(T) Física 2 - II

1ª Lei da Termodinâmica:

     A quantidade total de energia no Universo permanece constante, Lei da Conservação da Energia, afirmando a 1ª Lei da Termodinâmica que:

                       " A quantidade total de energia num sistema isolado permanece constante."

 

Esta lei pode ser verificada pela variação da energia interna ('Delta'U ) de um sistema. Esta energia apresenta duas parcelas:

• cinética, associada aos vários tipos de movimentos moleculares e electrónicos
• potencial, determinada pelas interacções atractivas e repulsivas numa molécula e, também, pela contribuição das interacções intermoleculares.

 Para um sistema isolado:


'Delta'Usistema = 0


Para um sistema fechado:


'Delta'Usistema + 'Delta'Uexterior = 0, porque a energia recebida pelo sistema é igual à energia perdida pelo exterior.


A variação da energia interna de um sistema resulta da energia transferida na forma de calor entre o sistema e o exterior e do trabalho realizado sobre ou pelo sistema:


'Delta'Usistema = ± Q ± W


Se um processo se realizar a volume constante, então, isso implica que o trabalho realizado seja nulo ( W = 0 ), o que leva a que:


'Delta'U = ± Q ± WxÛx'Delta'U = ± Qv

A variação da energia interna é apenas igual ao calor transferido, indicando o índice v o facto do processo decorrer a volume constante.


No entanto, a maioria das reacções ocorre a pressão constante. Nestes processos, ao calor da reacção posto em jogo chama-se variação da entalpia, D H:


'Delta'U = ± Q ± WxÛx'Delta'U = ± 'Delta'H ± Px'Delta'V, sendo 'Delta'H = Qp