(R)Teorias Ácido-Base.

ANHENIUS
Ácido:é toda uma substância que misturada com água[(H2O)aparecerá (AQ)pois é meio aquoso]libera íons H+,pois sofre ionização.
Ex:       HCL--aq-->H(aq)  + CL(aq),sendo H+ e CL-

OBS.:NÃO existe H+ sozinho

Base:toda substância que em meio aquoso sofre dissociação e libera íons OH-
Ex.: Na(OH)--h2o-->Na(aq)+ (OH)-(aq)

BRONSTED-HOWRY:como as coisas evolui, essa é mais abragente que a de Anhenius pois cansidera qualquer solvente,lembrando que Anhenius só considera a água.
Ácido:toda espécie química que DOA prótons(íons H+)
Base:toda espécie química que RECEBE prótons(íons H+)
basicamente a base no reagente(antes da seta)é o par conjugado da ácido no produto(depois da seta)

LEWIS:
Ácido:toda espécie química que "recebe"(oferece-se)par de elétrons.(íons negativos)
Base:toda espécie química que "doa" par de elétrons.(na maioria das vezes é uma ligação dativa,íons positivos)